โครงสร้างของแอลกอฮอล์

จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลกอฮอล์ต่ำกว่าจะสูงกว่าของไฮโดรคาร์บอนที่มีจำนวนอะตอมของคาร์บอนเท่ากันมาก ซึ่งเป็นผลมาจากการเชื่อมโยงพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์ ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่าพันธะไฮโดรเจนจะใช้เวลาประมาณ 21 ถึง 30 กิโลจูล/โมล ซึ่งบ่งชี้ว่าพันธะไฮโดรเจนมีความอ่อนกว่าอะตอมระหว่างอะตอมมาก (105 ถึง 418 กิโลจูล/โมล) แอลกอฮอล์ในสถานะของแข็งสมาคมมีความแน่นแฟ้นมากขึ้น ในสถานะของเหลว พันธะไฮโดรเจนจะก่อตัวใหม่หลังจากที่พันธะแตกออก อย่างไรก็ตาม ในสารละลายเจือจางของตัวทำละลายที่เป็นก๊าซหรือไม่มีขั้ว โมเลกุลแอลกอฮอล์จะอยู่ห่างกันมากและโมเลกุลแอลกอฮอล์แต่ละโมเลกุลสามารถอยู่แยกกันได้ ในโมเลกุลโพลิออลมีมากกว่าสองตำแหน่งที่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้ ดังนั้น จุดเดือดจึงสูงขึ้น เช่น จุดเดือดของเอทิลีนไกลคอลที่ 197 องศาเซลเซียส พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลจะเพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้น แต่ภายในโมเลกุล พันธะไฮโดรเจนไม่ได้รับผลกระทบจากความเข้มข้น
เมธานอลถูกนำมาใช้เป็นตัวอย่างเพื่อแสดงโครงสร้างของแอลกอฮอล์ ในโมเลกุลเมทานอล ความยาวพันธะของพันธะคาร์บอน-ออกซิเจนคือ 143pm และมุมพันธะของ ∠COH คือ 108.9 องศา เป็นที่เชื่อกันโดยทั่วไปว่าอะตอมของออกซิเจนในกลุ่มแอลกอฮอล์ไฮดรอกซิลนั้นเป็นลูกผสมที่ไม่เท่ากันของ sp³ และอิเล็กตรอน 6 ตัวในชั้นนอกสุดของอะตอมของออกซิเจนจะกระจายอยู่ในออร์บิทัลลูกผสม 4 sp³ โดยในออร์บิทัล 2 sp³ ที่มีอิเล็กตรอนเดี่ยวจะเกิดเป็นคาร์บอน-ออกซิเจน พันธะกับอะตอมคาร์บอนและอะตอมไฮโดรเจนตามลำดับ อิเล็กตรอนที่ไม่ได้ใช้ร่วมกันอีกสองคู่ที่เหลือจะครอบครองออร์บิทัล sp³ อีกสองตัว พันธะไฮโดรเจน-ออกซิเจนและอิเล็กตรอนสองคู่ที่ไม่ได้ใช้ร่วมกันกับออกซิเจนอยู่ในโครงสร้างแบบข้ามพันธะกับพันธะ CH สามพันธะของกลุ่มเมทิล